Berdasarkan tahap pengionan asid dalam larutan akueus, asid dikelaskan kepada asid kuat dan asid lemah. Secara amnya, asid kuat dianggap mengion sepenuhnya dalam larutan akueus-contohnya termasuk asid hidroklorik dan asid nitrik-manakala asid lemah hanya mengion sebahagiannya dalam larutan akueus, seperti asid asetik dan asid karbonik.
Asid Kuat: Asid perklorik, asid hidroiodik, asid sulfurik, asid hidrobromik, asid hidroklorik, asid nitrik, asid iodik, dll.
Asid Sederhana Kuat: Asid oksalik (asid etanadioik), asid sulfur, asid fosforik, asid piruvik, asid nitrus.
Asid Lemah: Asid karbonik (yang sesetengah menganggap asid sederhana kuat), asid sitrik, asid hidrofluorik, asid malik, asid glukonik, asid formik, asid laktik, asid benzoik, asid akrilik, asid asetik, asid propionik, asid stearik, asid hidrosulfurik, asid hipoklorus, asid borik.
Mengenai asid oksi: bentuk yang agak biasa ditetapkan hanya sebagai "asid" (cth, asid klorik); asid oksi lain dinamakan berdasarkan sama ada keadaan pengoksidaan unsur pembentuk asid pusat-lebih tinggi atau lebih rendah daripada asid piawai, atau sama ada ia mengandungi struktur -O-O- peroksida. Contohnya: asid klorik (HClO₃, dengan keadaan pengoksidaan klorin ialah +5); asid perklorik (HClO₄, keadaan pengoksidaan +7); asid klorus (HClO₂, keadaan pengoksidaan +3); dan asid hipoklorus (HClO, keadaan pengoksidaan +1). Begitu juga, sebatian seperti HSO₅ dan H₂S₂O₈, yang mengandungi ikatan -O-O-, masing-masing dinamakan asid peroksimonosulfurik dan asid peroksidisulfurik. Asid yang terbentuk daripada pemeluwapan dua molekul asid oksia ringkas dengan penyingkiran satu molekul air dipanggil "piroasid" (atau "asid pekat"); sebagai alternatif, awalan "di-" (atau "meta-") boleh digunakan dalam tatanama. Kumpulan berfungsi yang terbentuk apabila asid oksia mudah kehilangan semua kumpulan hidroksilnya dipanggil "kumpulan asil" (khususnya, "kumpulan oksiasil"); contohnya, -SO₂ dinamakan kumpulan sulfonil, dan CrO₂Cl₂ dinamakan kromil klorida. Jika formula kimia asid oksi ditulis dalam bentuk am MOₙ(OH)ₘ (di mana M mewakili logam atau bukan logam), kekuatan relatif bagi asid oksia biasa boleh dianggarkan berdasarkan nilai *n*: jika *n*=0, ia adalah asid yang sangat lemah (cth, asid borik, H₃BO₃).
