1. Berdasarkan sama ada ia organik atau bukan organik, asid dikelaskan kepada asid bukan organik dan asid organik.
Asid organik merujuk kepada sebatian organik yang menunjukkan sifat berasid. Asid organik yang paling biasa ialah asid karboksilik, yang keasidannya berpunca daripada kumpulan karboksil (-COOH). Sebatian lain, seperti asid sulfonik (-SO₃H), juga dikelaskan sebagai asid organik. Asid organik boleh bertindak balas dengan alkohol untuk membentuk ester.
2. Berdasarkan kepada kehadiran atau ketiadaan oksigen, asid dikelaskan kepada asid oksi dan bukan{1}}asid oksi.
Asid oksi (cth, asid sulfurik H₂SO₄, asid karbonik H₂CO₃, dsb.) dan bukan{3}}asid oksi (cth, asid hidroklorik HCl, asid hidrofluorik HF, dsb.).
3. Berdasarkan bilangan ion H⁺ yang boleh berpisah daripada molekul asid tunggal:
Asid boleh dikelaskan kepada asid monoprotik (cth, HCl), asid diprotik (cth, H₂SO₄), dan asid triprotik (cth, H₃PO₄).
4. Berdasarkan keasidan relatifnya (kekuatan)-khususnya, sama ada ia mengalami penceraian lengkap-asid dikelaskan kepada asid kuat, asid sederhana kuat dan asid lemah.
Asid kuat (cth, HCl), asid sederhana kuat (cth, H₃PO₄), dan asid lemah (cth, H₂CO₃).
5. Berdasarkan sama ada atom pusat memperoleh elektron, asid dikelaskan kepada asid kuat pengoksidaan dan asid tidak-kuat pengoksidaan.
Asid pengoksidaan kuat (cth, HNO₃).
